Hlora monofluorīda (ClF) saites polaritāte
| Elektronegativitāte (F) | 4.0 |
|---|---|
| Elektronegativitāte (Cl) | 3.2 |
| Elektronegativitātes atšķirība | 0,8 nepolārais kovalents = 0 0 < polārais kovalents < 2 jonu (nekovalents) ≥ 2 |
| Obligācijas veids | Polārais kovalents |
| Saites garums | 1,628 angstrēmi |
Vai Cl un F ir polāri?
Ūdeņradis ir arī mazāk elektronnegatīvs nekā parastie nemetāli. Tāpēc, kad ūdeņraža atoms ir saistīts ar parastajiem nemetāliem, iegūtajai polārajai saitei ir daļējs pozitīvs ūdeņraža atoma lādiņš... Polārās kovalentās saites.
| Struktūrvienība1 | Bonda momenti (D) |
|---|---|
| C-N | 0.2 |
| C-O | 0.7 |
| C-F | 1.4 |
| C-Cl | 1.5 |
Vai CF ir polārs vai nepolārs?
CF4 ir nepolāra molekula. Lai gan visas C-F saites ir polāras, jo oglekļa un fluora elektronegativitāte atšķiras, kopējā CF4 molekula ir nepolāra. Tas ir saistīts ar visu fluora atomu simetrisko izvietojumu ap centrālo oglekļa atomu.
Vai CCl4 ir polāra molekula?
CCl4 molekula pēc būtības ir nepolāra tās simetriskās tetraedriskās struktūras dēļ. Tomēr C-Cl saite ir polāra kovalentā saite, bet četras saites atceļ viena otras polaritāti un veido nepolāru CCl4 molekulu.
Kāpēc C Cl saite ir polāra?
C-Cl saite ir polāra, jo atšķiras elektronegativitāte starp C un Cl. C-Cl saites ir polārākas nekā C-H saite, jo CI elektronegativitāte ir lielāka par C un H elektronegativitāti. Tie visi ir savienojošie elektronu pāri, tāpēc abu molekulu forma ir tetraedriska.
Kādi faktori nosaka, vai molekula ir polāra?
Divi faktori, kas nosaka, vai molekula ir vai nav polāra, ir, vai atsevišķās saites ir vienmērīgas, un molekulas forma. Ja molekula ir pilnīgi simetriska, molekula nebūs polāra, pat ja tajā ir polāras saites.
Kādi divi nosacījumi tiek ņemti vērā, nosakot, vai molekula ir polāra vai nepolāra?
Molekulai ir polāras saites, ja starp diviem elementiem ir būtiska atšķirība elektronegativitātē. Ja abu elementu elektronegativitātes ir ļoti līdzīgas vai vienādas, saites ir nepolāras. Ja tas tā ir, arī visa molekula ir nepolāra.
Vai HBr ir polārās saites?
HBr (ūdeņraža bromīds) ir polāra molekula ūdeņraža un broma atomu nevienlīdzīgās elektronegativitātes dēļ. Bromam ir augstāka elektronegativitāte nekā ūdeņradim, kā rezultātā ar elektroniem saistītais pāris nedaudz vairāk tiek piesaistīts broma atomam, padarot HBr par polāru molekulu un rada neto dipola momentu.