Kāpēc NCl3 ir dipola-dipola starpmolekulārais spēks?
Vai NCl3 ir dipola dipola spēki?
NCl3, pamatojoties uz iepriekš aprakstītajiem spēku veidiem, ir izkliedes spēki un dipola-dipola spēki. Tomēr tas ir nedaudz polārs, jo hlors ir nedaudz vairāk elektronnegatīvs nekā slāpeklis, tāpēc tam ir neliels dipola moments slāpekļa-hlora saitē. Atšķirība ir tāda, ka NCl3 nav ūdeņraža saites.
Kādi starpmolekulārie spēki atrodas BCl3?
BCl3 ir Londonas izkliedes spēks.
Kādi starpmolekulārie spēki darbojas starp hloracetilēna molekulu un slāpekļa trihlorīda molekulu?
Abas molekulas ir polāras un tām ir dipoli. Tādējādi starp šīm molekulām iziet dipola-dipola spēki.
Kāda veida starpmolekulārais spēks ir SnH4?
Ūdeņraža saite Nepolārā sērija (SnH4 līdz CH4) atbilst sagaidāmajai tendencei. Dipola-dipola mijiedarbība, kas rodas, kad H ir saistīts ar N, O vai F, ir neparasti spēcīga. Ūdeņraža saite daļēji rodas no augstās N, O un F elektronegativitātes.
Kāda veida starpmolekulārais spēks ir N2?
izkliedes spēki
Kāds ir spēcīgākais starpmolekulārais spēks N2?
Ūdeņraža saistīšana
Kādi starpmolekulārie spēki ir sadalīti starp izopropilspirtu un ūdeni?
Kāpēc spirts izšķīst ūdenī? Lai šīs divas vielas sajauktos, vai berzes spirtam (izopropilspirtam) tām jābūt līdzīgām. Un tās ir radušās esošās daļējās maksas dēļ! Spēks, kas ļauj šīm divām molekulām mijiedarboties, ir dipola-dipola spēks.
Kādi ir izopropilspirta starpmolekulārie spēki?
Paskaidrojums: Starpmolekulārie spēki, kas darbojas starp izopropanola molekulām, ir (i) ūdeņraža saite un (ii) izkliedes spēki starp alkilgrupām. (i), iespējams, ir visnozīmīgākais veicinātājs, un tas ir samazināts, salīdzinot, piemēram, ar ūdeni, jo izopropanolā ir tikai viens δ−O−Hδ+ dipols.
Kādi ir spēcīgākie starpmolekulārie spēki izopropanolā?
1-propanolam ir vairāki dažādi starpmolekulāro saišu veidi, tostarp Londonas dispersijas spēki, dipola-dipola mijiedarbība un ūdeņraža saite. Ir zināms, ka no tām spēcīgākās ir ūdeņraža saites.
Kuram paraugam ir viszemākais tvaika spiediens?
Salīdzinot tvaika spiedienu, mums ir jāveic salīdzinājumi tajā pašā temperatūrā. Tādējādi istabas temperatūrā vielai ar zemāko viršanas temperatūru būs visaugstākais tvaika spiediens (visvieglāk nokļūt gāzes fāzē). Vielai ar augstāko viršanas temperatūru būs viszemākais tvaika spiediens.