MgF2, CaF2 un ZrO2 molekulu režģa enerģijas vērtība ir attiecīgi -2913 Kj/mol , -2609 Kj/mol un-8714.5 kJ/mol. Molekulas gadījumā lādiņa apjoms gan uz metāla 'Mg', gan' Ca' ir +2 un lādiņa apjoms uz 'F atoma ir -1. Tas nozīmē, ka gan katjoni, gan anjoni satur vienādu lādiņu.
Kāda ir fecl3 režģa enerģija?
Tāpēc FeCl2 režģa enerģija ir -2631 kJ/mol (vismazāk negatīva), FeCl3 ir -5359 kJ/mol, bet Fe2O3 ir -14 774 kJ/mol.
Kuram savienojumam jābūt ar lielāko režģa enerģiju?
MgO
Kā jūs atrodat CaF2 režģa enerģiju?
7. lpp
- Kalcija fluorīds dabā sastopams kā minerāls fluorīts, kas ir. galvenais pasaules fluora piegādes avots. Izmantojiet tālāk norādītos datus, lai.
- aprēķina CaF2 režģa enerģiju. ΔHsub,Ca = 168 kJ/mol.
- BEF2 = 155 kJ/mol. EAF = -328 kJ/mol.
- IE1,Ca = 590 kJ/mol. IE2,Ca = 1145 kJ/mol.
Kāpēc režģa enerģija ir negatīva?
Otra definīcija saka, ka režģa enerģija ir apgriezts process, kas nozīmē, ka tā ir enerģija, kas izdalās, kad gāzveida joni saistās, veidojot jonu cietu vielu. Kā norādīts definīcijā, šis process vienmēr būs eksotermisks, un tādējādi režģa enerģijas vērtība būs negatīva.
Kuram savienojumam tālāk norādītajās jonu vielās ir eksotermiskākā režģa enerģijas grupa?
1 Atbilde. Ernestam Z. Ca3N2 ir vislielākā eksotermiskā režģa enerģija.
Kāda ir alumīnija oksīda režģa entalpija?
Papildus datiem, kas pieejami jūsu mācību grāmatā, noderēs šādas termodinamiskās vērtības: otrā elektrona afinitāte pret skābekli ir – 779,6 kJ/mol, sublimācijas enerģija Alisam 330,0 kJ/mol un alumīnija oksīda veidošanās siltums ir – 1675,7 kJ/mol.
Kāda ir KBr režģa enerģija?
Režģa enerģija
| Ciets | U |
|---|---|
| LiBr | 807 |
| NaBr | 747 |
| KBr | 682 |
| MgBr2 | 2440 |
Kas nosaka režģa entalpiju?
Divi galvenie faktori, kas ietekmē režģa entalpiju, ir jonu lādiņi un jonu rādiusi (kas ietekmē attālumu starp joniem). Nātrija hlorīdam un magnija oksīdam ir tieši tāds pats jonu izvietojums kristāliskajā režģī, taču režģa entalpijas ir ļoti atšķirīgas.
Kas ir režģa entalpija, sniedziet piemēru?
To definē kā pretēja lādiņa jonu veidošanās siltumu gāzes fāzē, lai apvienotos jonu cietā vielā. Piemēram, nātrija hlorīda, NaCl, režģa enerģija ir enerģija, kas izdalās, kad gāzveida Na+ un Cl-joni saplūst kopā, veidojot NaCl kristālā mainīgu jonu režģi.
Kurai kombinācijai būs spēcīgākā jonu saite?
Atbilde: Mg2+ un O2- kombinācijai ir spēcīgākā jonu saite, jo tai ir augsta režģa enerģija starp visām dotajām opcijām.
Kuriem savienojumiem ir visspēcīgākās jonu saites?
Jonu saites stiprums ir atkarīgs no lādiņa, jo lielāks ir lādiņš, jo stiprāka ir saite. Starp Alf3, naf, mgf. Alf3 ir spēcīgākā jonu saite.
Kura no šīm ir nepareiza režģa enerģijas secība?
TiC>ScN.