Elektronu konfigurācijas atbilstība 1 — pilnīga adrese
| A | B |
|---|---|
| varš | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d 10 ! |
| broms | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 |
| Sudrabs | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10 ! |
| svins | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2 |
Kāpēc ir vieglāk noņemt elektronu no pāra orbitāles?
Tā kā elektroni atgrūž viens otru, ir nedaudz vieglāk noņemt elektronu no skābekļa atoma pāra kopas, nekā noņemt nepāra elektronu no slāpekļa atoma.
Vai pārī savienotos elektronus ir grūtāk noņemt?
Elektronus pārī savienotās griešanās konfigurācijās ir nedaudz vieglāk noņemt nekā nepāra elektronus
Ko nozīmē augsts Zefs?
Efektīvs kodollādiņš
Kāds ir fluora galvenais kvantu skaitlis?
Elementu kvantu skaitļi
| Ūdeņradis | 2S1/2 | 2P1/2 |
|---|---|---|
| Skābeklis | 3P2 | 1S0 |
| Fluors | 2P3/2 | 2D3/2 |
| Neona | 1S0 | 3F2 |
| Nātrijs | 2S1/2 | 4K11/2 |
Kurā no šiem Aufbau principiem tiek pārkāpts?
(D) s-orbitāle (zema enerģija) nav pilnībā piepildīta, un elektroni iekļūst p-orbitālē (augstāka enerģija), tādējādi pārkāpjot aufbau principu.
Kāds ir galvenais kvantu skaitlis un tā simbols?
Noteikumi
| Vārds | Simbols | Vērtību diapazons |
|---|---|---|
| Galvenais kvantu skaitlis | n | 1 ≤ n |
| Azimutālais kvantu skaitlis (leņķiskais impulss) | ℓ | 0 ≤ ℓ ≤ n − 1 |
| Magnētiskais kvantu skaitlis (leņķiskā impulsa projekcija) | mℓ | −ℓ ≤ mℓ ≤ ℓ |
| Griezuma kvantu skaitlis | jaunkundze | −s ≤ ms ≤ s |
Kam jānotiek, kad palielinās elektrona galvenais kvantu skaits?
Kad palielinās elektrona galvenais kvantu skaits, kam jānotiek? Kad palielinās elektrona galvenais kvantu skaitlis n, elektrona enerģijai noteikti jāpalielinās. Kādu apakščaulu raksturo kvantu skaitļi n=1 un l=0?
Kāda veida orbitāli aizņem elektrons ar n 3 un L 2?
galvenais kvantu skaitlis (n) → enerģijas līmenis orbitālēs un tā vērtība varētu būt jebkurš pozitīvs vesels skaitlis sākot no 1 līdz bezgalībai. Norādītie kvantu skaitļi ir n = 3 un l = 2. Tas atbilst 3d apakščaulai. D apakščaulai ir 5 orbitāles, un katrā orbitālē var būt ne vairāk kā 2 elektroni.