Q=mcΔT Q = mc Δ T , kur Q ir siltuma pārneses simbols, m ir vielas masa un ΔT ir temperatūras izmaiņas. Simbols c apzīmē īpašo siltumu un ir atkarīgs no materiāla un fāzes. Īpatnējais siltums ir siltuma daudzums, kas nepieciešams, lai 1,00 kg masas temperatūru mainītu par 1,00ºC.
Vai Q ir tas pats, kas Delta H?
Q ir enerģijas pārnešana, ko izraisa termiskās reakcijas, piemēram, ūdens sildīšana, vārīšana utt., kur notiek siltuma pārnese. Var teikt, ka Q (siltums) ir enerģija tranzītā. Savukārt entalpija (Delta H) ir sistēmas stāvoklis, kopējais siltuma saturs.
Kas ir ledus CP?
Ledus īpatnējais siltums ir 2,04 kJ/kg/K un latentais saplūšanas siltums ir 335 kJ/kg.
Vai CP mainās ar spiedienu?
Modeļa aprēķinos siltuma jauda palielinās līdz ar spiedienu, samazinās vai paliek nejutīga pret spiedienu atkarībā no izmantotā modeļa. Šo izteiksmi nevar attiecināt uz gāzēm, taču eksperimentālie dati par gāzēm acīmredzami liecina, ka siltuma jauda palielinās līdz ar spiedienu.11
Vai CV mainās līdz ar temperatūru?
Parastā temperatūrā CV un CP palielinās tikai lēni, temperatūrai paaugstinoties. Daudzos nolūkos tos var uzskatīt par nemainīgiem diezgan plašos temperatūras diapazonos. Reālām vielām CV ir vāja tilpuma funkcija, bet CP ir vāja spiediena funkcija.21
Kas ir Q fizikas termodinamika?
Pirmais termodinamikas likums nosaka, ka sistēmas iekšējās enerģijas izmaiņas ir vienādas ar neto siltuma pārnesi sistēmā, no kuras atskaitīts sistēmas paveiktais neto darbs. Q ir neto siltums, kas tiek nodots sistēmā, tas ir, Q ir visas siltuma pārneses uz sistēmu un no tās summa.
Vai gan Q, gan W var būt pozitīvi?
Vienādojumā ΔU= q+w gan q, gan w ir pozitīvi, lai parādītu, ka iekšējās enerģijas izmaiņas sastāv gan no siltuma pārneses, gan no darba pārneses slēgtā sistēmā.18
Kā atrast Q zīmi?
Eksotermisks: sistēmas q (siltums) ir negatīvs, q=entalpija. Darba zīme ir atkarīga no tā, vai sistēma paplašinās (negatīva) vai sarūk (pozitīva). Endotermisks: sistēmas q (siltums) ir pozitīvs, q=entalpija.
Kādas ir Q un W zīmes ūdens vārīšanas procesam?
H2O(l) → H2O(g); Lai vārītu ūdeni, jāpievieno siltums, lai q būtu pozitīvs. Gāzes molārais tilpums ir milzīgs, salīdzinot ar šķidruma molāro tilpumu. Šķidrumam pārvēršoties gāzē, sistēma paplašinās savu tilpumu, veicot darbus apkārtējā vidē; w ir negatīvs. 5.
Kurš no tiem ir nepieciešams, lai reakciju sauktu par eksotermisku?
Tāpat kā fāzes izmaiņas, ķīmiskās reakcijas var notikt, pielietojot vai atbrīvojot siltumu. Tie, kuriem nepieciešams siltums, tiek raksturoti kā endotermiski, bet tie, kas izdala siltumu, kā eksotermiski.27
Vai iztvaikošanas siltums ir pozitīvs vai negatīvs?
Kondensācijas entalpija (vai kondensācijas siltums) pēc definīcijas ir vienāda ar iztvaikošanas entalpiju ar pretēju zīmi: iztvaikošanas entalpijas izmaiņas vienmēr ir pozitīvas (viela absorbē siltumu), savukārt kondensācijas entalpijas izmaiņas vienmēr ir negatīvas (siltums). viela izdala) …
Vai siltums ir saplūšana?
Vielas saplūšanas entalpija, kas pazīstama arī kā (latents) saplūšanas siltums, ir tās entalpijas izmaiņas, kas rodas, nodrošinot enerģiju, parasti siltumu, noteiktam vielas daudzumam, lai mainītu tās stāvokli no cietas uz šķidru. pastāvīgs spiediens.
Vai saplūšana ir tas pats, kas kausēšana?
Kušana notiek, kad cieta viela maina stāvokli šķidrumā. Sapludināšana notiek, kad šķidrums maina stāvokli cietā stāvoklī.11
Vai kondensāts ir saplūšana?
Kad cieta viela kļūst par šķidrumu, to sauc par kušanu vai saplūšanu. Iztvaikošanas siltums ir enerģija, kas nepieciešama, lai šķidrumu pārvērstu gāzē tā viršanas temperatūrā. Vārīšanai ir nepieciešama enerģija, savukārt kondensācija zaudē enerģiju. Gan saplūšanas siltums, gan iztvaikošanas siltums ir daļa no formulas.22