Pretēji lādētie joni veido elektrostatisko pievilcību, kas ir jonu saite. Rezultātā tiek iegūts savienojums kālija fluorīds (KF), un, tā kā kālija un fluorīda joniem ir vienādi, bet pretēji lādiņi, savienojums ir neitrāls (bet ne atsevišķie savienojuma joni).
Kāda veida savienojums ir KF?
Kālija fluorīds, kas attēlots ar ķīmisko formulu KF, ir neorganisks savienojums, kas satur sārmu metālu kāliju un monoatomu anjonu fluorīdu.
Vai KF ir polārs vai nepolārs vai jonu?
Kālija fluorīda (KF) saites polaritāte
| Elektronegativitāte (F) | 4.0 |
|---|---|
| Elektronegativitāte (K) | 0.8 |
| Elektronegativitātes atšķirība | 3.2. Nepolārais kovalents = 0 0 < polārais kovalents < 2 jonu (nekovalents) ≥ 2 |
| Obligācijas veids | Jonu (nekovalentais) |
| Saites garums | 2,171 angstroms |
Vai HF ir jonu savienojums?
HF ir jonu raksturs no visiem ūdeņraža halogenīdiem, taču tam ir arī diezgan zems viršanas punkts (tieši zem istabas temperatūras), kas nav raksturīgs jonu savienojumiem.
Kāpēc lielākā daļa jonu savienojumu izšķīst ūdenī?
Lielākā daļa jonu savienojumu šķīst ūdenī. Polārajām ūdens molekulām ir spēcīga pievilcība lādētiem joniem, un uzlādētie joni kļūst solvatēti, jo tie sadalās ūdenī un jonu savienojumi šķīst ūdenī.
Vai visi jonu savienojumi izšķīst?
Visi jonu savienojumi zināmā mērā šķīst ūdenī, bet šķīdības pakāpe atšķiras. Lai gan daži savienojumi izšķīst gandrīz pilnībā, citi izšķīst tik nelielā mērā, ka tos vienkārši sauc par nešķīstošiem savienojumiem. Šādi savienojumi ir kalcija sulfāts, sudraba hlorīds un svina hidroksīds.
Kas notiek, kad jonu savienojums izšķīst ūdenī?
Kad jonu savienojumi izšķīst ūdenī, tie sadalās jonos, kas tos veido, izmantojot procesu, ko sauc par disociāciju. Ievietojot ūdenī, joni tiek piesaistīti ūdens molekulām, no kurām katrai ir polārais lādiņš. Jonu šķīdums pārvēršas par elektrolītu, kas nozīmē, ka tas var vadīt elektrību.
Kurš jonu savienojums nevar izšķīst ūdenī?
Oksīdi
Vai visi jonu savienojumi var vadīt elektrību?
Jonu savienojumiem ir augsts kušanas punkts. Jonu savienojumi ir cieti un trausli. Jonu savienojumu šķīdumi un kausēti jonu savienojumi vada elektrību, bet cietie materiāli to nedara.
Vai visi jonu savienojumi ir spēcīgi elektrolīti?
Visi šķīstošie jonu savienojumi ir spēcīgi elektrolīti. Tie darbojas ļoti labi, jo nodrošina bagātīgu jonu piegādi šķīdumā. Daži polārie kovalentie savienojumi ir arī spēcīgi elektrolīti. Elektrolīta šķīdums vada elektrību, jo šķīdumā kustas joni (skatīt iepriekš).
Kādi savienojumi ir spēcīgi elektrolīti?
Elektrolītu klasifikācija
| Spēcīgi elektrolīti | stipras skābes | HCl, HBr, HI, HNO3, HClO3, HClO4 un H2SO4 |
|---|---|---|
| spēcīgas bāzes | NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)2 un Ca(OH)2 | |
| sāļi | NaCl, KBr, MgCl2 un daudzi, daudzi citi | |
| Vāji elektrolīti | ||
| vājas skābes | HF, HC2H3O2 (etiķskābe), H2CO3 (ogļskābe), H3PO4 (fosforskābe) un daudzas citas |
Kāpēc sāļi ir spēcīgi elektrolīti?
Spēcīgi un vāji elektrolīti Spēcīgs elektrolīts, tāpat kā NaCl, šķīdumā pilnībā sadalās nātrija un hlorīda jonos. Tāpat spēcīga skābe, piemēram, HCl, šķīdumā pilnībā sadalās ūdeņraža un hlorīda jonos. Sāļi bieži ir spēcīgi elektrolīti, un stiprās skābes vienmēr ir spēcīgi elektrolīti.