H2PO4 konjugētā bāze ir HPO4 -2. Protona (H+1) atdalīšana no konjugētās skābes dod mums tās konjugētu bāzi.
Kurš no šiem ir brønsted Lowry bāzes piemērs?
Amonjaks ir Bronsted-Lowry bāze, jo tas ir "protonu akceptors" - tas pieņem ūdeņraža atomu no ūdens. No otras puses, ūdens ir Bronsted-Lowry skābe, jo tā ir "protonu donors".
Kurš no šiem ir Arrēnija bāzes piemērs?
Parastie Arrhenius bāzes piemēri ir NaOH (nātrija hidroksīds), KOH (kālija hidroksīds), Ca (OH)2 (kalcija hidroksīds), Mg (OH)2 (magnija hidroksīds), NH4OH (amonija hidroksīds) utt.
Kas ir Bronsted bāze, sniedziet piemēru?
Tāpēc HCl ir Brønsted-Lowry skābe (ziedo protonu), savukārt amonjaks ir Brønsted-Lowry bāze (pieņem protonu). Arī Cl- sauc par skābes HCl konjugēto bāzi, un NH4+ sauc par bāzes NH3 konjugētu skābi. Brønsted-Lowry skābe ir protonu (ūdeņraža jonu) donors.
Kā jūs identificējat konjugētās skābes un bāzes?
Konjugētā skābe satur vēl vienu H atomu un vēl vienu + lādiņu nekā bāze, kas to veidoja. Konjugētā bāze satur vienu mazāk H atomu un vienu vairāk lādiņa nekā skābe, kas to veidojusi.
Kas ir konjugāta bāzes piemērs?
HOCN un OCN- ir konjugāta skābes-bāzes pāra piemērs. Vienīgā atšķirība starp abiem ir protons (H+). Visām skābēm ir konjugētā bāze, un visām bāzēm ir konjugētā skābe. Tālāk esošajā molekulu/jonu pāru sarakstā noklikšķiniet uz tiem, kas ir konjugēti skābju-bāzes pāri.
Kas ir HCl konjugētā bāze?
Cl
Kas ir vājas skābes konjugētā bāze?
Konjugētā skābe ir protonēts ūdens, un to attēlo kā (H3O)+, (H5O2)+, (H2nOn)+ vai tikai kā H+(aq). Konjugētā bāze ir skābe mīnus tās protons. Spēcīga skābe ir pilnībā atdalīta ūdenī, kamēr vāja skābe ir līdzsvarā ar tās konjugēto bāzi ūdenī.
Kāda ir spēcīgākā konjugāta bāze?
Starp abām etiķskābe ir vājākā skābe, tāpēc tā veidos spēcīgāko konjugāta bāzi. -Līdz ar to CH3COO- būs spēcīgākā konjugētā bāze, jo tā ir izveidota no vājākās skābes (CH3COOH).
Vai stipras skābes konjugētā bāze ir vāja?
Spēcīgām skābēm ir vāja konjugāta bāze. Ja HCl ir spēcīga skābe, tai jābūt labam protonu donoram. Tomēr HCl var būt labs protonu donors tikai tad, ja Cl-jons ir slikts protonu akceptors. Tādējādi Cl-jonam jābūt vājai bāzei.
Vai FeCl3 ir skābe vai bāze?
FeCl3 ir skābes sāls, jo Fe(OH)3 ir vāja bāze un HCl ir spēcīga skābe. pH ir mazāks par 7.
Vai NaNO3 ir skābe vai bāze?
Nātrija nitrāts ir sāls, kas veidojas nātrija hidroksīda, spēcīgas bāzes un slāpekļskābes, spēcīgas skābes reakcijā. Kā tāds NaNO3 nav ne skābe, ne bāze.
Vai NaOH ir bāze?
Ikviens zina, ka nātrija hidroksīds, NaOH, ir bāze. Ja savienojums, kas satur OH grupu, satur arī metāla jonu, tad tā ir bāze. Bez NaOH citi piemēri ir LiOH, KOH, Mg(OH)2 un Ca(OH)2. Veidojot “brīvās” OH grupas, t.i., hidroksīda jonus, rodas bāzisks šķīdums.