Tāpēc HBr gāzei ir polarizēta kovalentā saite, un ūdeņraža atomam ir neliels pozitīvs lādiņš, un Br ir neliels negatīvs lādiņš. Faktiski molekulārā orbitāle tiek piesaistīta broma virzienā.
Kāda veida savienojums ir HBr?
Ūdeņraža bromīds ir neorganisks savienojums ar formulu HBr. Tas ir ūdeņraža halogenīds, kas sastāv no ūdeņraža un broma. Bezkrāsaina gāze, tā izšķīst ūdenī, veidojot bromūdeņražskābi, kas istabas temperatūrā ir piesātināta ar 68,85% HBr pēc svara.
Vai HBr ir jonu polārs vai nepolārs?
HBr (ūdeņraža bromīds) ir polāra molekula ūdeņraža un broma atomu nevienlīdzīgās elektronegativitātes dēļ.
Kas ir spēcīgāks kovalentais vai jonu?
Jonu saites ir stiprākas nekā kovalentās saites, jo elektronegativitātes atšķirība starp diviem elementiem ir daudz lielāka nekā diviem elementiem kovalentajā saitē. Kovalentās saites ļauj dalīt elektronus starp diviem elementiem un bieži vien dod priekšroku vienam elementam pār otru atkarībā no polaritātes.
Kāpēc FF saite ir vāja?
F-F saite ir vāja, jo: (1) Atgrūšanās starp divu fluora atomu nesaistošajiem elektronu pāriem ir liela. (2) Fluora atoma jonizācijas enerģija ir ļoti zema. () F-F saites attālums ir mazs, un tāpēc starpkodolu atgrūšanās starp diviem F atomiem ir neliela. zems
Vai kovalentās saites ir stiprākas par ūdeņradi?
Gan kovalentās, gan ūdeņraža saites ir starpmolekulāro spēku formas. Kovalentās saites var rasties ar lielāko daļu periodiskās tabulas elementu, savukārt ūdeņraža saites parasti rodas starp ūdeņraža atomu un skābekļa, slāpekļa vai fluora molekulu. Arī ūdeņraža saites ir tikai aptuveni 1/10 tikpat spēcīgas kā kovalentā saite.
Kāpēc kovalentā saite ir stiprāka par ūdeņradi?
Kovalentās saites ir stiprākas nekā ūdeņraža saites, jo kovalentā saite ir pievilcība molekulās, turpretim ūdeņraža saites piesaista molekulas un tāpēc parasti ir vājākas.
Vai ūdeņraža saite ir stiprāka par jonu dipolu?
Jonu-dipolu spēki ir spēcīgākie no starpmolekulārajiem spēkiem. Ūdeņraža saite ir īpašs termins īpaši spēcīgai dipola-dipola mijiedarbībai starp ūdeņraža atomu un ļoti elektronegatīvu atomu (skābeklis, fluors vai slāpeklis). Tomēr ūdeņraža saites joprojām nav tik spēcīgas kā jonu-dipola mijiedarbība.
Kāda ir spēcīgākā intramolekulārā saite?
Dipola-dipola mijiedarbība ir spēcīgākais starpmolekulārais pievilkšanas spēks.
Vai van der Vālsa spēki ir spēcīgāki par jonu vai kovalentajām saitēm?
Savstarpēji visspēcīgākās ir kovalentās saites, kam seko jonu, ūdeņraža saite, dipola-dipola mijiedarbība un Van der Vālsa spēki (dispersijas spēki).