Dibromīna (Br2) saites polaritāte
| Elektronegativitāte (Br) | 3.0 |
|---|---|
| Elektronegativitāte (Br) | 3.0 |
| Elektronegativitātes atšķirība | 0 nepolārais kovalents = 0 0 < polārais kovalents < 2 jonu (nekovalents) ≥ 2 |
| Obligācijas veids | Nepolārais kovalents |
| Saites garums | 2,281 angstroms |
Vai Br2 ir pozitīvs vai negatīvs?
Br2 ir nepolāra molekula, jo molekulas polaritāte ir atkarīga no ierobežota dipola momenta klātbūtnes. Tādējādi notiek lādiņa atdalīšanās, kā rezultātā rodas ierobežots dipola moments. Tas pats notiek negatīvā centra klātbūtnē. Tādējādi Br2 molekula šajos gadījumos iegūst polaritāti.
Vai tā ir polārā saite?
Saistība starp saistīto atomu elektronegativitātes starpību (ΔEN) un saites polaritāti…
| ΔEN | Līmēšana | Bonda piemērs |
|---|---|---|
| 0.0 – 0.4 | Nepolāra kovalentā saite | H-C, C-C |
| 0.5 – 0.9 | Viegli polāra kovalentā saite | H-N, H-Cl |
| 1.0 – 1.3 | Vidēji polāra kovalentā saite | C-O, S-O |
| 1.4 – 1.7 | Augsti polāra kovalentā saite | H-O |
Kā noteikt saites polaritāti?
Lai ar skaitliskiem līdzekļiem noteiktu kovalentās saites polaritāti, atrod atšķirību starp atomu elektronegativitāti; ja rezultāts ir no 0,4 līdz 1,7, tad parasti saite ir polāra kovalenta.
Kādā virzienā jānorāda polaritātes bultiņas?
Polaritātes bultiņas parasti ir vērstas no pozitīvi lādēta centra uz negatīvi lādētu centru. Tātad, polaritātes bultiņas virzienam jābūt no Si atoma līdz Cl atomam.
Kādas ir polaritātes īpašības?
Polārās molekulas mijiedarbojas ar dipola-dipola starpmolekulāriem spēkiem un ūdeņraža saitēm. Polaritāte ir vairāku fizikālu īpašību pamatā, tostarp virsmas spraigums, šķīdība un kušanas un viršanas temperatūra.